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Natriumbicarbonat (technisch) - Indien
- Herkunft
- : Indien
- CAS-Nummer
- : 144-55-8
- HS-Code
- : 2836.30.00
Grundlegende Informationen
- IUPAC-Bezeichnung
- : sodium hydrogen carbonate
- Molekulare Formel
- : NaHCO3
- Molekulargewicht (g/mol)
- : 84.0100
- Synonyme und Handelsnamen
- : Sodium bicarbonate; Baking soda; Sodium hydrogen carbonate; E500
- Reinheit/Test (%)
- : 99% min
- Körperliche Form
- : Solid
- Konzentration
- : Pure substance
- Aussehen//Farbe
- : White to off-white solid
- Geruch
- : Odorless
- Dichte (g/cm³)
- : 2.2000
- Löslichkeit in Wasser
- : Freely soluble (9.6g/100mL)
- UN-Nummer
- : Not applicable
- H-Aussagen
- : None
- P-Aussagen
- : P260
- REACH-Status
- : Registered
- Status einer Arzneimittelvorstufe
- : Non-precursor
- Speicherklasse (GHS)
- : 13
- Lagerungsbedingungen
- : Cool, dry place; keep sealed
Kategorien
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Kurzer Überblick
Natriumbicarbonat, ein chemisches Molekül mit der Summenformel NaHCO3, wird allgemein als Backpulver bezeichnet. Es ist leicht löslich in Wasser oder Mineralquellen und hat ein weißes, kristallines oder pudriges Aussehen. Zu den natürlichen Quellen von Natriumbicarbonat gehören die Mineralien Thermokalit und Nahcolit. Amphotere Substanzen wie Natriumbicarbonat reagieren mit Basen oder Säuren. Natriumacetat kann durch Reaktion mit Essigsäure hergestellt werden. Darüber hinaus produziert es Karbonate durch Reaktionen mit Basischemikalien wie Natriumhydroxid. Bei einer Temperatur von über 149 °C zerfällt Natriumbicarbonat in Natriumcarbonat, eine stabile Chemikalie, wobei Kohlendioxid und Wasser als Nebenprodukte entstehen.
Herstellungsverfahren
Natriumbicarbonat kann nach der Solvay-Methode hergestellt werden. Dieses Verfahren wurde ursprünglich in den 1860er Jahren von Ernest Solvay entwickelt, der Natriumchlorid mit Ammoniak und Kohlendioxid in Wasser umsetzte. Bei diesem Verfahren entsteht Natriumbicarbonat, das in Sodaasche (Na2CO3) oder Waschsoda (Na2CO3.10H2O) umgewandelt werden kann. So sieht der Produktionsprozess aus:
1. Herstellung von Natriumbicarbonat
Natriumchlorid reagiert mit Kohlendioxid und Ammoniak in Wasser, um diese Reaktion hervorzurufen. Bei diesem Verfahren wird das Kohlendioxid aus Kalziumkarbonat gewonnen, und das Ammoniak wird unter Verwendung des Kalziumoxid-Nebenprodukts von Ammoniumchlorid getrennt. Trockeneis ist eine weitere Kohlendioxidquelle. Die Reaktion ist
NaCl (aq) + NH3 (aq) + CO2 (s) + H2O → NH4Cl (aq) + NaHCO3 (s)
2. Extraktion von Natriumbicarbonat
Die Reaktion in Schritt 1 ergibt Natriumbicarbonat und Ammoniumchlorid als Produkte. Beide Verbindungen sind bei Raumtemperatur löslich. Ammoniumchlorid ist jedoch bei Temperaturen unter Raumtemperatur löslicher als Natriumbicarbonat, was die Extraktion des Kristalls aus der Lösung erleichtert. Die Reaktion von Calciumhydroxid mit Ammoniumchlorid ist eine weitere Möglichkeit, Natriumbicarbonat von Ammoniumchlorid zu trennen. Dieses Verfahren liefert Kalziumchlorid in der flüssigen Phase, Wasserdampf und Ammoniakgas.
